Trifluoruro di antimonio | |
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Nome IUPAC | |
trifluoruro di antimonio | |
Nomi alternativi | |
fluoruro di antimonio(III), reattivo di Swarts | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | SbF3 |
Massa molecolare (u) | 178,75 |
Aspetto | solido cristallino incolore |
Numero CAS | |
Numero EINECS | 232-009-2 |
PubChem | 24554 e 10176366 |
SMILES | F[Sb](F)F |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | 4,379 |
Solubilità in acqua | 4430 g/L (20 °C) |
Temperatura di fusione | 292 °C (565 K) |
Temperatura di ebollizione | 376 °C (649 K) |
Proprietà termochimiche | |
ΔfH0 (kJ·mol−1) | –915,5 |
Proprietà tossicologiche | |
DL50 (mg/kg) | 804 (ratto, orale) |
Indicazioni di sicurezza | |
Simboli di rischio chimico | |
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Frasi H | 301 - 311 - 331 - 314 - 411 |
Consigli P | 260 - 280 - 301+330+331 - 303+361+353 - 304+340+310 - 305+351+338 [1] |
Il trifluoruro di antimonio è il composto inorganico di formula SbF3. In condizioni normali è un solido incolore o grigio chiaro di odore pungente. In questo composto l'antimonio è nello stato di ossidazione +3. Ha proprietà fluoruranti, e viene usato per inserire il fluoro al posto di altri alogeni in composti organici e inorganici.